Genel Kimya
-
Sulu Çözelti Tepkimeleri ( Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK )
4.1. Sulu Çözeltilerin Genel Özellikleri 4.2. Çökme Tepkimeleri 4.3. Asit-Baz Tepkimeleri 4.4. Yükseltgenme ve İndirgenme Tepkimeleri 4.5. Çözelti Derişimleri 4.6. Çözelti Stokiyometrisi 4.1. SULU ÇÖZELTİLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ Çözelti iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımıdır. Çözeltide az miktarda bulunan türe çözünen, fazla miktarda bulunan türe ise çözücü adı verilir. Bir çözelti gaz (hava gibi), katı (alaşım gibi) veya sıvı (deniz suyu gibi) olabilir. Elektrolit ve Elektrolit Olmayanlar Suda çözünen tüm maddeler elektrolit ve elektrolit olmayanlar diye iki sınıfa ayrılırlar. Elektrolit suda çözündüğünde çözeltisi elektrik akımını ileten maddedir. Elektrolit olmayan…
-
Yaz Okulu Kimya Vize Sınavı Soru ve Çözümleri
ZİRAAT FAKÜLTESİ (Gıda Böl.) YAZ OKULU KİMYA VİZE SINAVI a) Yemek tuzu (NaCl) bir …bileşik.. olup, bileşenlerine …kimyasal. yolla ayrılabilir. Kristallendirme bir fiziksel… olaydır.1- Aşağıdaki boşlukları uygun kelimelerle doldurunuz. (Toplam 40P) b) 1 Kalori = 4.18 joule, 5 m = 5 x 109 . nm, = 5 x 1012. pm, 50 oC = 323oK c) 5,045 + 0,2 = 5.245 = 5.4… ve (3,005 x 2) = 3,01…= 3…….. (anlamlı sonucu) d) 52A+2, 42A+2 ve 42A+1 iyonları elektriksel alanda şu sıraya göre 42A+2, 52A+2, 42A+1.. sapar, nedeni de …e/m oranı büyük…
-
Çözeltiler ( Doç.Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK )
Katı çözeltilere ilişkin yapılan bilimsel çalışmalar ise 19. yüzyılın sonlarına doğru başladı. J. Willard Gibbs’in 1873-1878 döneminde geliştirdiği faz kuralı bu çalışmaların çekirdeğini oluşturmaktadır. Saf gazların ve gaz karışımlarının davranışını yönlendiren yasaların anlaşılması 17. ve 18. yüzyılın bilimsel çalışmalarının ürünüdür. Bu çözeltilerin davranışı Dalton kısmi basınçlar yasasıyla açıklanır. Sıvı çözeltilerin özelliklerinin belirlenmesi için yapılan üç kuramsal çalışma da aşağı yukarı aynı döneme rastlamaktadır. Bunlar ideal çözeltiler için Raoult Yasası (1878- 87) seyreltik çözeltiler için van’t Hoff kuramı (1886) ve Arrhenius iyonlaşma kuramıdır (1887). …
-
Acids Bases and Salts
Acids Bases and Salts Electrolytes are compounds that ionize in water to produce aqueous solutions that conduct an electric current. Nonelectrolytes are substances that do not ionize, remain as molecules, and do not conduct an electric current. Strength: Strong electrolytes are molecules that ionize 100% (or nearly so) and conduct an electric current well. Weak electrolytes barely or partially ionize; most molecules remaining un-ionized, and conduct an electric current poorly. Examples: Nitric acid (HNO3) is a strong electrolyte. HNO3 => H+1 + NO3-1 If 1.00 mole of HNO3 is dissolved…
