Analitik Kimya

Iodometric Determination of Copper

Iodometric Determination of Copper Introduction to Iodometric Determination Wet Chemical Analysis Process selection – Iodine Iodometry Volumetric Determination Iodometry Sodium Thiosulfate Primary Standard Secondary Standard Indicator Preparation of Copper Experimental Procedure Standardizing Thiosulfate Analysis of Pennies Iodometric Titration … Source: https://people.uwec.edu/bhattas/Model_final_project_presn_2.pdf
EDTA Titrations v2

EDTA Titrations Chelation in Biochemistry Metal-Chelate Complexes Metals are Lewis acids that accept electron pairs from donating ligands that act as Lewis bases –CN- is a common monodentate ligand, binding to a metal ion through one atom (C) –Metals can bind to multiple ligands (usually 6) A ligand that can attach to a metal by more than one atom is multidentate or a chelating ligand Chelating agents can be used for titration of metals to form complex ions (complexometric titration) Chelating Agents in Analytical Chemistry Ethylenediamenetetraacetic acid (EDTA) Acid/Base Properties…
Precipitation Titration

Precipitation titration : Volumetric methods based upon the formation of slightly soluble precipitate are called ” precipitation titration ” . Because of the precipitating titration based upon utilizing silver nitrate (AgNO3) as a precipitating agent, then it called ” argentimetric processes ” . Precipitation titration is a very important , because it is a perfect method for determine halogens and some metal ions . Titration curves for precipitation titrations : Titration curves are represents : 1) The change in conc. of reactants throughout titration . 2) Titration error that is…
Analitik Kimya Pratikleri ( Gazi Üniversitesi )

GİRİŞ TERİMLER – İŞLEMLER Analitik Reaksiyon Çözelti Derişim ifadeleri Yüzde Derişim Molar Derişim Molal Derişim Normal Derişim Çökelek Çöktürme Isıtma Buharlaştırma Distile Su İYONLAŞMA OLAYI VE SONUÇLARI Kuvvetli ve Zayıf Elektrolitler Kütleler Etkisi Yasası Suyun İyonlaşması Asit ve Baz pH Kavramı Le Chatelier İlkesi Tampon Kavramı LABORATUVARDA UYULMASI GEREKEN KURALLAR GÜVENLİK ÖNLEMLERİ KALİTATİF ANALİTİK KİMYA PRATİKLERİ İLK ANYONLAR Cl- (KLORÜR İYONU) PO4-3 (FOSFAT İYONU) CO3-2 (KARBONAT İYONU) NO3- (NİTRAT İYONU) SO4-2 (SÜLFAT İYONU) GRUP 5 KATYONLARI NH4 + (AMONYUM İYONU) Mg+2 (MAGNEZYUM İYONU) Na+ (SODYUM İYONU) K+ (POTASYUM İYONU) GRUP…
Analitik Kimya Laboratuvarı Çalışma Soruları ( M.DEMİR )

ANALİTİK KİMYA LABORATUVARI ÇALIŞMA SORULARI 1. Grup III katyonlarının toplu analiz şemasını çıkarınız. Burada yer alan herbir katyonun şematik analizde yer alan tanınma tepkimelerini yazınız. Renklerini belirtiniz. 2. THENARD MAVİSİ ve PRUSYA MAVİSİ nedir? Nerelerde kullanılır? İlgili tepkimeleri yazınız. 3. NESSLER ayıracı nedir? Hangi anyonun/katyonun tanınmasında kullanılır. Açıklayınız. 4. Amonyum hangi grup katyonudur? Tanınma tepkimeleri nelerdir? Grup I-V analizinde amonyum ne zaman ve nasıl tayin edilir? Niçin? 5. TRUNBULL mavisi ve RİNMAN YEŞİLİ nedir? Hangi katyonların tanınmasında kullanılır? İlgili tepkimeleri yazınız. 6. Grup IV anyonlarının şematik analizini çıkarınız. Burada yer…
Hız Sabiti Tayini Excel Tabloları

SIFIRINCI MERTEBEDEN REAKSİYONLARIN HIZ SABİTLERİNİN TAYİNİ (Determining Rate Constants of Zero-Order Reactions) BİRİNCİ MERTEBEDEN REAKSİYONLARIN HIZ SABİTLERİNİN TAYİNİ (Determining Rate Constants of First-Order Reactions) Time – conc grafiği doğru teşkil etmez, r2 değeri birden küçüktür. Dolayısıyla reaksiyon sıfırıncı dereceden olmaz. Ancak konsantrasyonun doğal log’u alınınca doğrusal ilişki kurulabilir. Doğrusal grafiğin eğimi birinci mertebeden hız sabitini verir. Ao başlangıç kons. ve A da reaksiyondan sonraki kons. İse; A=Aoe-kt A, reaktif ya da ürün kons. Ao, reaktif ya da ürünün başlangıç kons. k, hız sabiti t, zaman (s) Reaksiyonun yarı-ömrü; t1/2=0.693/k
Gıdalarda Ca ( Kalsiyum ) Tayini

Gıdalarda Ca tayini için, seçilmiş her bir gıda numunesinden belli miktarlarda (g) tartımlar alınır. Mikrodalga fırında asit karışımlarıyla parçalanarak çözelti fazına alınır. Saf su ile son hacimler 25.0 mL’ye tamamlanır ve numunelerin konsantrasyonları. ICP-AES’de tayin edilir. Bunun için önce standartlarla bir kalibrasyon grafiği çizilir. Numunenin sinyal değeri cihazda okunduktan sonra aşağıdaki tablodaki işlemler neticesinde numunenin Ca içeriği belirlenir. m : tartılan numune kütlesi (g) V : mikrodalgada parçalandıktan sonra numunenin seyreltildiği hacim (mL) SK : seyreltme katsayısı S : cihazdan okunan sinyal C : konsantrasyon
Analitik Kimya I Soru Bankası ( Dr. Mustafa DEMİR )

1. Örnek 1 : pH =4 tampon ortamında CaC2O4 çözünürlüğü nedir? Kcc= 1,7×10-9, Ka1= 5,6×10-2, Ka2= 5,42×10-5 2. Örnek 03: BaCO3 ın sudaki çözünürlüğü nedir?, Kçç=5.0×10-9, Ka1= 4,45×10-7, Ka2= 4,69×10-11 3. Örnek 04: Ag2S ‘ün sudaki çözünürlüğü nedir? Kçç=8×10-51, Ka1=9,6×10-8, Ka2= 1,3×10-14 4. Örnek 05: 1,0×10-4 M derişimdeki KI çözeltisinde CuI ‘ün çözünürlüğü nedir? , Kçç=1,0×10-12, Kolş(K2)= 7,9×10-4 5. Örnek 06: 0,02 M NH3 derişiminde AgBr çözünürlüğü nedir? −13 7 −5 K çç =5.0×10 , K olş =1.7 ×10 , Kb =1.75×10 6. 0.1M KCl ortamında pH nedir? 7. Soru:…