SKOOG BÖLÜM 9 BÖLÜM 9 SULU ÇÖZELTİLER VE SULU ÇÖZELTİLER VE KİMYASAL DENGE KİMYASAL DENGE M-DEMİR
SULU ÇÖZELTİLERİN KİMYASAL BİLEŞİMİ Elektrolit Çözeltilerinin Sınıflandırılması Elektrolit Çözeltilerinin Sınıflandırılması • Elektrolit: Suda çözündüklerinde iyonlaşarak elektriği iletençözeltiler oluşturan maddelere elektrolit denir • Kuvvetli elektrolit: Tamamen iyonlaşan maddelere denir • Zayıf elektrolit: Kısmen iyonlaşan maddelere denir
Asitler ve bazlar Asitler ve bazlar M-DEMİR
Amfiprotik türler Amfiprotik türler M-DEMİR
• Su, amfiprotik çözücülere verilebilecek en iyi örnektir.Yaygın olarak kullanılan diğer amfiprotik çözücüler arasında metanol, etanol ve susuz asetik asit sayılabilir.
ASİTLERİN VE BAZLARIN KUVVETLERİ ASİTLERİN VE BAZLARIN KUVVETLERİ M-DEMİR
KİMYASAL DENGE KİMYASAL DENGE M-DEMİR
Denge Durumu Denge Durumu
Denge Sabiti İfadeleri Denge Sabiti İfadeleri
ANALİTİK KİMYADA KARŞILAŞILAN DENGE SABİTİ TİPLERİ
Suyun İyonlaşması Suyun İyonlaşması p skalası
Çözüm
Çözüm Başka bir yol İhmal geçerli mi?
Çözünürlük ve çözünürlük Çarpımı Çözünürlük ve çözünürlük Çarpımı
Çözüm
Tanım [Ba2+] =7,2×10-4 M [Ba2+] =7,2×10-4 mol/L M-DEMİR 15-SKOOG BÖLÜM 9 [Ba2+] =7,2×10-4 mmol/mL
500 mL çözeltideki Ba(IO3)2’ın milimol sayısı 500 mL çözeltideki Ba(IO3)2’ın kütlesi
Ortak İyon etkisi Ortak İyon etkisi
Zayıf asit ve bazların iyonlaşması Zayıf asit ve bazların iyonlaşması
Konjuge asit-baz çiftleri için denge sabiti ifadesi Konjuge asit-baz çiftleri için denge sabiti ifadesi
Yeni denge sabiti değerinin hesaplanması Yeni denge sabiti değerinin hesaplanması
ÇÖZÜM
Zayıf asit çözeltilerinin iyonlaşması Zayıf asit çözeltilerinin iyonlaşması
Çözüm
Hata kontrolü Hata kontrolü Bulunuz???
ÇÖZÜM Yerine konur ve çözülürse
Hata % 20 civarında. Hesaplayınız Doğru Çözüm
Zayıf Bazların İyonlaşması Zayıf Bazların İyonlaşması
ÇÖZÜM
Tekrar düzenlenirse Yaklaştırma nedeniyle yapılan hatayı hesaplayınız
TAMPON ÇÖZELTİLER TAMPON ÇÖZELTİLER
Tampon çözeltilerin pH’sının Tampon çözeltilerin pH’sının hesaplanması hesaplanması
Kontrol ediniz ???
TAMPON ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ TAMPON ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ • Seyrelme Etkisi: Tampon çözeltilerin pH’ı seyrelme ile hemen hemen değişmez, sabit kalır • İlave edilen asit veya bazın etkisi: Az miktarda kuvvetli asit veya baz eklendiğinde pH’daki değişim çok azdır
pH’ın Fonksiyonu olarak Tampon Çözeltilerin Bileşimi: ALFA DEĞERLERİ
CH COOH ⇔ H + + CH COO − 3 3 + − [ ][ ] H CH COO K = 3 [ ] CH COOH 3
Eşitlik 9-34 deki OAc- değeri 9-35 de yerine konursa Yeniden düzenlenirse
[HOAc]/C =alfa olduğundan t 0 Alfa1 için benzer türetme yapılırsa Bu değer eşitlik 9-35 de yerine konursa
…